佛伦气体——氮气
为了搞效地合成氨，氮气瓶回收，作者严格控制反应条件，对催化剂、光的波长、n2的鼓气速率、温度、溶液ph等因素进行了筛选，且对其各自的重要性进行了解释。该反应的可能机理如下：首先ti3+与n2作用，反应生成ti4+-azo中间体b，b中ti-oh迅速发生质子转移，生成ti4+-azo c。光照下c发生电子转移生成ti3+中间体d，d与水反应释放出氧气，同时ti3+进一步还原n=n键得到n-n键，生成中间体e。后在光照下，e与水反应，氮气快捷，发生n-n键断裂，并进一步发生ti-n键断裂，生成氨并释放出ti3+构成催化循环。氮气
佛伦气体——氮气
正常情况下对人无害。但是空气中氮气含量过高时，氮气氩气，使吸入气氧分压下降，会引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，---初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，北滘镇氮气，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，---可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死i亡。潜水员深替时，可发生氮的麻i醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，---神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。 氮气
佛伦气体——氮气
氮气，化学式为n2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占---总量的78.08%（体积分数）氯i气报警器，是空气的主要成份之一。在标准---压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。氮气
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